Kimyasal kinetik nedir?
S: Kimyasal kinetik nedir?
C: Reaksiyon kinetiği olarak da adlandırılan kimyasal kinetik, kimyasal reaksiyonların ne kadar hızlı ilerlediğini ve sıcaklık, basınç veya kullanılan çözücü gibi farklı koşulların bir reaksiyonun hızını nasıl etkilediğini inceler.
S: Çarpışma teorisi ne ifade eder?
C: Çarpışma teorisi, bir reaksiyonun gerçekleşmesi için moleküllerin birbirine çarpması gerektiğini belirtir. Bu nedenle reaksiyonun hızını artırmanın yolları çarpışma sayısını artırmalıdır.
S: Reaksiyon hızlarını nasıl hesaplayabilirsiniz?
C: Deneylerle, hız yasalarını ve hız sabitlerini elde edebileceğiniz reaksiyon hızlarını hesaplamak mümkündür.
S: Hız yasası nedir?
C: Hız yasası, reaktiflerin konsantrasyonu verildiğinde bir reaksiyonun hızını hesaplayabileceğiniz matematiksel bir ifadedir.
S: Bir reaksiyonun hızını nasıl artırabilirsiniz?
C: Bir reaksiyonun hızı, moleküller arasındaki çarpışmaların sayısı artırılarak artırılabilir. Bu, sıcaklık, basınç veya kullanılan çözücünün değiştirilmesi gibi birçok yolla yapılabilir.
S: Geçiş durumları nedir?
C: Geçiş halleri, kimyasal reaksiyonlarda reaktanlar ürün oluşturduğunda ve bu işlem sırasında enerji açığa çıktığında veya emildiğinde meydana gelen ara aşamalardır.
