Genel bir kimyasal denge için

α A + β B . . . ⇌ σ S + τ T . . {\displaystyle \alpha A+\beta B...\rightleftharpoons \sigma S+\tau T... } {\displaystyle \alpha A+\beta B...\rightleftharpoons \sigma S+\tau T...}

denge sabiti şu şekilde tanımlanabilir

K = { S } σ { T } τ . . . { A } α { B } β . . . {\displaystyle K={\frac {{\{S\}}^{\sigma }{\{T\}}^{\tau }...}{{\{A\}}^{\alfa }{\{B\}}^{\beta }...}}} {\displaystyle K={\frac {{\{S\}}^{\sigma }{\{T\}}^{\tau }...}{{\{A\}}^{\alpha }{\{B\}}^{\beta }...}}}

Burada {A}, A kimyasal türünün aktivitesidir, vb. (aktivite boyutsuz bir niceliktir). Ürünlerin aktivitelerini paya ve reaktanlarınkini paydaya koymak gelenekseldir.

Çözeltideki dengeler için aktivite, konsantrasyon ve aktivite katsayısının çarpımıdır. Çoğu kimyager denge sabitlerini yüksek iyonik güce sahip bir çözeltide belirler. Yüksek kuvvetli çözeltilerde, aktivite katsayılarının oranı çok az değişir. Dolayısıyla, denge sabiti konsantrasyon bölümü olarak tanımlanır:

K c = [ S ] σ [ T ] τ . . . [ A ] α [ B ] β . . . {\displaystyle K_{c}={\frac {{[S]}^{\sigma }{[T]}^{\tau }...}{{[A]}^{\alpha }{[B]}^{\beta }...}} {\displaystyle K_{c}={\frac {{[S]}^{\sigma }{[T]}^{\tau }...}{{[A]}^{\alpha }{[B]}^{\beta }...}}}

Ancak, Kc değeri iyonik güce bağlı olacaktır. (Köşeli parantezler A, B ve benzerlerinin konsantrasyonunu ifade eder).

Bu basit bir fikir. Bir dengede atomlar birleşebilir veya ayrılabilir çünkü reaksiyon her iki yönde de çalışabilir. Reaksiyonun gerçekleşmesi için tüm parçaların birleşmek üzere mevcut olması gerekir. Reaktanların konsantrasyonu daha yüksekse bunun gerçekleşme olasılığı daha yüksektir. Bu nedenle, reaksiyon için aynı yerde bulunma olasılığını elde etmek için gerekli tüm parçaların konsantrasyonları birlikte çarpılır. (Eğer reaksiyon belirli bir bileşikten iki molekül gerektiriyorsa, o zaman bu bileşiğin konsantrasyonunun karesi alınır). Diğer taraftan, bu gerekli parçaların tüm konsantrasyonları birlikte çarpılarak ters yönde reaksiyona girmeleri için aynı yerde bulunma olasılıkları elde edilir. Bu iki sayı arasındaki oran, dengeye ulaşıldığında reaksiyonun her iki tarafının da ne kadar popüler olacağını temsil eder. Denge sabitinin 1 olması, her iki tarafın da eşit derecede popüler olduğu anlamına gelir. Kimyagerler çeşitli reaksiyonların denge sabitini ölçmek için deneyler yaparlar.