Metalik bir bağ, birçok pozitif iyon arasında çok sayıda kopuk elektronun paylaşılmasıdır; burada elektronlar maddeye belirli bir yapı kazandıran bir "yapıştırıcı" görevi görür. Kovalent veya iyonik bağdan farklıdır. Metaller düşük iyonlaşma enerjisine sahiptir. Bu nedenle, valans elektronları metaller boyunca delokalize olabilir. Delokalize elektronlar bir metalin belirli bir çekirdeği ile ilişkili değildir, bunun yerine tüm kristal yapı boyunca serbestçe hareket ederek bir elektron "denizi" oluştururlar.
Metaldeki elektronlar ve pozitif iyonlar arasında güçlü bir çekim kuvveti vardır. Bu nedenle, metaller genellikle yüksek erime veya kaynama noktalarına sahiptir. Bu prensip iyonik bağlara benzer.
Metalik bağlar, metallerin dayanıklılık, dövülebilirlik, süneklik, parlaklık, ısı ve elektrik iletimi gibi birçok özelliğine neden olur.
Elektronlar serbestçe hareket ettiğinden, metal bir miktar elektrik iletkenliğine sahiptir. Bu da enerjinin elektronlar arasından hızla geçerek bir elektrik akımı oluşturmasını sağlar. Metaller ısıyı da aynı nedenle iletir: serbest elektronlar enerjiyi, elektronları sabitlenmiş diğer maddelere göre daha hızlı aktarabilir. Elektriği ileten birkaç metal olmayan madde de vardır: grafit (çünkü metaller gibi serbest elektronlara sahiptir) ve erimiş ya da suda çözünmüş, serbest hareket eden iyonlara sahip iyonik bileşikler.
Metal bağlar, komşu atomlarla paylaşmadıkları en az bir değerlik elektronuna sahiptir ve iyon oluşturmak için elektron kaybetmezler. Bunun yerine, metal atomlarının dış enerji seviyeleri (atomik orbitaller) örtüşür. Kovalent bağlara benzerler. Tüm metaller metalik bağ sergilemez. Örneğin, cıva iyonları (Hg2+
2 ) kovalent metal-metal bağları oluşturur.
Alaşım, metallerin bir çözeltisidir. Çoğu alaşım saf metaller gibi parlaktır.
