Metalik

Metalik bir bağ, birçok pozitif iyon arasında çok sayıda kopuk elektronun paylaşılmasıdır; burada elektronlar maddeye belirli bir yapı kazandıran bir "yapıştırıcı" görevi görür. Kovalent veya iyonik bağdan farklıdır. Metaller düşük iyonlaşma enerjisine sahiptir. Bu nedenle, valans elektronları metaller boyunca delokalize olabilir. Delokalize elektronlar bir metalin belirli bir çekirdeği ile ilişkili değildir, bunun yerine tüm kristal yapı boyunca serbestçe hareket ederek bir elektron "denizi" oluştururlar.

Metaldeki elektronlar ve pozitif iyonlar arasında güçlü bir çekim kuvveti vardır. Bu nedenle, metaller genellikle yüksek erime veya kaynama noktalarına sahiptir. Bu prensip iyonik bağlara benzer.

Metalik bağlar, metallerin dayanıklılık, dövülebilirlik, süneklik, parlaklık, ısı ve elektrik iletimi gibi birçok özelliğine neden olur.

Elektronlar serbestçe hareket ettiğinden, metal bir miktar elektrik iletkenliğine sahiptir. Bu da enerjinin elektronlar arasından hızla geçerek bir elektrik akımı oluşturmasını sağlar. Metaller ısıyı da aynı nedenle iletir: serbest elektronlar enerjiyi, elektronları sabitlenmiş diğer maddelere göre daha hızlı aktarabilir. Elektriği ileten birkaç metal olmayan madde de vardır: grafit (çünkü metaller gibi serbest elektronlara sahiptir) ve erimiş ya da suda çözünmüş, serbest hareket eden iyonlara sahip iyonik bileşikler.

Metal bağlar, komşu atomlarla paylaşmadıkları en az bir değerlik elektronuna sahiptir ve iyon oluşturmak için elektron kaybetmezler. Bunun yerine, metal atomlarının dış enerji seviyeleri (atomik orbitaller) örtüşür. Kovalent bağlara benzerler. Tüm metaller metalik bağ sergilemez. Örneğin, cıva iyonları (Hg²⁺
₂ ) kovalent metal-metal bağları oluşturur.

Alaşım, metallerin bir çözeltisidir. Çoğu alaşım saf metaller gibi parlaktır.

Metalik bağlar çinko gibi metallerde bulunur.

İlgili sayfalar

Sorular ve Yanıtlar

S: Metalik bağ nedir?

C: Metalik bağ, birçok gevşek elektronun birçok pozitif iyon arasında paylaşılmasıdır ve elektronlar bir maddeye belirli bir yapı kazandıran "yapıştırıcı" görevi görür. Kovalent veya iyonik bağdan farklıdır.

S: Metaller neden düşük iyonlaşma enerjisine sahiptir?

C: Metaller düşük iyonlaşma enerjisine sahiptir çünkü değerlik elektronları metal boyunca delokalize olabilir, yani belirli bir metal çekirdeğe bağlı değildirler, ancak bir elektron "denizi" oluşturmak için kristal yapı boyunca serbestçe hareket edebilirler.

S: Metal bağları metallerde belirli özelliklere nasıl neden olur?

C: Metalik bağlar, metallerin mukavemet, süneklik, parlaklık, ısı ve elektrik iletimi gibi birçok özelliğine neden olur. Bunun nedeni, elektronların serbestçe hareket ederek elektrik iletkenliğine ve hızlı enerji transferine izin vermesi ve bunun sonucunda elektrik akımının oluşmasıdır.

S: Hangi tür bağlar tüm metallerde bulunmaz?

C: Tüm metaller metal bağlarına sahip değildir; örneğin cıva iyonları (Hg2+2) kovalent metal-metal bağları oluşturur.

S: Metal alaşımı nedir?

C: Alaşım, genellikle parlaklık gibi saf metallerinkine benzer özelliklere sahip olan bir metal çözeltisidir.

S: Grafit bir metal olmadığı halde elektriği nasıl iletir?

C: Grafit bir metal olmamasına rağmen elektriği iletir çünkü diğer bazı metal olmayan maddeler gibi grafit de elektriği iletmesini sağlayan serbest elektronlara sahiptir.

S: Grafit dışında elektriği iletebilen başka metal olmayan maddeler var mıdır?

C: Evet, erimiş veya suda çözünmüş bazı iyonik bileşikler bile elektriği iletmelerini sağlayan serbest iyonlara sahiptir.