pH, 0 ila 14 arasında bir asitlik ölçeğidir. Bir maddenin ne kadar asidik veya alkalin olduğunu gösterir. Daha asidik çözeltiler daha düşük pH değerine sahiptir. Daha alkali çözeltiler daha yüksek pH değerine sahiptir. Asidik veya alkali olmayan maddelerin (yani nötr çözeltilerin) pH değeri genellikle 7'dir. Asitlerin pH değeri 7'den düşüktür. Alkalilerin pH değeri 7'den büyüktür.

pH, bir çözeltideki proton (H+ ) konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. S.P.L. Sørensen bu kavramı 1909 yılında ortaya atmıştır. P, Almancada güç veya konsantrasyon anlamına gelen potenz'i, H ise hidrojen iyonunu (H+ ) ifade etmektedir.

pH'ı hesaplamak için en yaygın formül şudur:

pH = - log 10 [ H + ] {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]} {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]}

+ [H], litre başına mol cinsinden ölçülen (molarite olarak da bilinir) H+ iyonlarının konsantrasyonunu gösterir (aynı zamanda [H3 O+ ], hidronyum iyonlarının eşit konsantrasyonu olarak da yazılır).

Ancak, doğru denklem aslında şudur:

pH = - log 10 [ a H + ] {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[a_{\mathrm {H^{+}} }\right]} {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[a_{\mathrm {H^{+}} }\right]}

burada a H + {\displaystyle a_{\mathrm {H^{+}} }}{\displaystyle a_{\mathrm {H^{+}} }} H+ iyonlarının aktivitesini gösterir. Ancak, bu denklem çoğu durumda daha yaygın olan formülle aynı değeri verir, bu nedenle kimyaya girişte pH tanımı olarak önceki denklem verilir.

Çoğu madde 0 ila 14 aralığında bir pH değerine sahiptir, ancak aşırı asidik veya alkali maddeler pH < 0 veya pH > 14 olabilir.

Alkali maddeler hidrojen iyonları yerine hidroksit iyonları konsantrasyonuna sahiptir (OH- ).