Elektronegatiflik

Pauling elektronegatifliği

Pauling, 1932 yılında iki farklı atom (A-B) arasındaki kovalent bağın gücünün neden A-A ve B-B kovalent bağlarının güçlerinin ortalamasından daha güçlü olduğunu açıklamak için elektronegatiflik fikrini ortaya atmıştır. Onun değerlik bağı teorisi, farklı atomlar arasındaki bu daha güçlü bağın, bağa iyonik etkilerden kaynaklandığını söyledi.

A atomu ile B atomunun elektronegatifliği arasındaki fark

χ A - χ B = ( e V ) - 1 / 2 E d ( A B ) - [ E d ( A A ) + E d ( B B ) ] / 2 {\displaystyle \chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}}

Burada A-B, A-A ve B-B bağlarının ayrışma enerjileri (yani atomlar arasındaki bağı kırmak için gereken enerji), E_d , elektronvolt cinsinden verilir ve nihai cevabın birimsiz olduğundan emin olmak için (eV) ^-½faktörü eklenir. Yukarıdaki formül ile hidrojen ve brom arasındaki elektronegatiflik farkını 0.73 olarak hesaplayabiliriz. (ayrışma enerjileri: H-Br, 3,79 eV; H-H, 4,52 eV; Br-Br, 2,00 eV)

Yukarıdaki denklem sadece iki element arasındaki elektronegatiflik farkını hesaplar. Denklemden bir ölçek oluşturmak için bir referans noktası seçilmelidir. Hidrojen birçok elementle kovalent bağ yaptığı için referans noktası olarak seçilmiştir. Hidrojenin elektronegatifliği ilk olarak 2.1 olarak sabitlenmiş, ancak daha sonra 2.20 olarak değiştirilmiştir. Elektronegatiflik ölçeği oluşturmak için bilinmesi gereken bir diğer şey de hangi elementin referans noktası olan hidrojenden daha elektronegatif olduğudur. Bu genellikle "kimyasal sezgi" ile yapılır: yukarıdaki örnekte, hidrojen bromür (H-Br) suda çözünür ve H⁺ katyonuna ve Br^- anyonuna ayrılır. Dolayısıyla, bromun hidrojenden daha elektronegatif olduğu varsayılabilir.

Bir element için Pauling elektronegatifliğini hesaplamak için, element tarafından oluşturulan en az iki tür kovalent bağın ayrışma enerjilerine ilişkin verilere ihtiyaç vardır. 1961 yılında A. L. Allred, Pauling'in orijinal verilerini, çok daha fazla mevcut olan termodinamik verileri içerecek şekilde geliştirmiştir. Bu "revize edilmiş Pauling" elektronegatiflik değerleri daha sık kullanılmaktadır.

Elektropozitiflik, bir elementin elektron bağışlama ve pozitif iyonlar oluşturma yeteneğinin bir ölçüsüdür.

Esas olarak, bu metallerin bir özelliğidir. Alkali metallerin dış kabuklarında tek bir elektron vardır ve bu elektron kolayca kaybolur. Bu metallerin iyonlaşma enerjileri düşüktür.