Elektronegatiflik

Elektronegatiflik, sembolü χ, bir atomun elektronları kendine doğru ne kadar iyi çekebildiğini söyleyen kimyasal bir özelliktir. Bir atomun elektronegatifliği, atomun atom numarasından ve atomun değerlik elektronları (kimyasal bağlanmada yer alan en dış elektronlar) ile çekirdeği arasındaki mesafeden etkilenir. İlk olarak 1932 yılında Linus Pauling tarafından değerlik bağı teorisinin bir parçası olarak teorileştirilmiştir ve diğer kimyasal özelliklerle ilişkilidir. Genel olarak, elektronegatiflik periyodik tablonun sol altından sağ üstüne doğru artar; bu periyodik eğilim olarak bilinir.

Bir atomun elektronegatifliğini hesaplamanın birçok yolu vardır. En yaygın hesaplama yöntemi Linus Pauling tarafından önerilen yöntemdir ve bağıl Pauling ölçeğini verir. Bu ölçek elementlere 0,7 ila 3,98 arasında boyutsuz nicelikler (değerler) verir ve hidrojen 2,20'dir.

Elektronegatifliğin tersi elektropozitifliktir; bir atomun elektronları ne kadar iyi verdiğinin ölçüsüdür.

Elektronegatifliği hesaplama yolları

Pauling elektronegatifliği

Pauling, 1932 yılında iki farklı atom (A-B) arasındaki kovalent bağın gücünün neden A-A ve B-B kovalent bağlarının güçlerinin ortalamasından daha güçlü olduğunu açıklamak için elektronegatiflik fikrini ortaya atmıştır. Onun değerlik bağı teorisi, farklı atomlar arasındaki bu daha güçlü bağın, bağa iyonik etkilerden kaynaklandığını söyledi.

A atomu ile B atomunun elektronegatifliği arasındaki fark

χ A - χ B = ( e V ) - 1 / 2 E d ( A B ) - [ E d ( A A ) + E d ( B B ) ] / 2 {\displaystyle \chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}} $\chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}$

Burada A-B, A-A ve B-B bağlarının ayrışma enerjileri (yani atomlar arasındaki bağı kırmak için gereken enerji), E_d , elektronvolt cinsinden verilir ve nihai cevabın birimsiz olduğundan emin olmak için (eV) ^-½faktörü eklenir. Yukarıdaki formül ile hidrojen ve brom arasındaki elektronegatiflik farkını 0.73 olarak hesaplayabiliriz. (ayrışma enerjileri: H-Br, 3,79 eV; H-H, 4,52 eV; Br-Br, 2,00 eV)

Yukarıdaki denklem sadece iki element arasındaki elektronegatiflik farkını hesaplar. Denklemden bir ölçek oluşturmak için bir referans noktası seçilmelidir. Hidrojen birçok elementle kovalent bağ yaptığı için referans noktası olarak seçilmiştir. Hidrojenin elektronegatifliği ilk olarak 2.1 olarak sabitlenmiş, ancak daha sonra 2.20 olarak değiştirilmiştir. Elektronegatiflik ölçeği oluşturmak için bilinmesi gereken bir diğer şey de hangi elementin referans noktası olan hidrojenden daha elektronegatif olduğudur. Bu genellikle "kimyasal sezgi" ile yapılır: yukarıdaki örnekte, hidrojen bromür (H-Br) suda çözünür ve H⁺ katyonuna ve Br^- anyonuna ayrılır. Dolayısıyla, bromun hidrojenden daha elektronegatif olduğu varsayılabilir.

Bir element için Pauling elektronegatifliğini hesaplamak için, element tarafından oluşturulan en az iki tür kovalent bağın ayrışma enerjilerine ilişkin verilere ihtiyaç vardır. 1961 yılında A. L. Allred, Pauling'in orijinal verilerini, çok daha fazla mevcut olan termodinamik verileri içerecek şekilde geliştirmiştir. Bu "revize edilmiş Pauling" elektronegatiflik değerleri daha sık kullanılmaktadır.

Elektropozitiflik

Elektropozitiflik, bir elementin elektron bağışlama ve pozitif iyonlar oluşturma yeteneğinin bir ölçüsüdür.

Esas olarak, bu metallerin bir özelliğidir. Alkali metallerin dış kabuklarında tek bir elektron vardır ve bu elektron kolayca kaybolur. Bu metallerin iyonlaşma enerjileri düşüktür.

Sorular ve Yanıtlar

S: Elektronegatiflik nedir?

C: Elektronegatiflik, bir atomun elektronları kendine doğru ne kadar iyi çekebildiğini ölçen kimyasal bir özelliktir.

S: Bir atomun elektronegatifliğini ne etkiler?

C: Bir atomun elektronegatifliği, atom numarasından ve değerlik elektronları ile çekirdeği arasındaki mesafeden etkilenir.

S: Elektronegatiflik kavramını ilk kim teorileştirmiştir?

C: Elektronegatiflik kavramı ilk olarak 1932 yılında Linus Pauling tarafından değerlik bağı teorisinin bir parçası olarak teorize edilmiştir.

S: Elektronegatifliğin periyodik eğilimi nedir?

C: Elektronegatifliğin periyodik eğilimi, genellikle periyodik tablonun sol altından sağ üstüne doğru artmasıdır.

S: Elektronegatiflik nasıl hesaplanır?

C: Bir atomun elektronegatifliğini hesaplamanın birçok yolu vardır, ancak en yaygın yol Linus Pauling tarafından önerilen ve bağıl Pauling ölçeğini veren yoldur.

S: Bağıl Pauling ölçeği için değer aralığı nedir?

C: Bağıl Pauling ölçeği elementlere 0.7 ile 3.98 arasında boyutsuz nicelikler (değerler) verir, hidrojen 2.20'dir.

S: Elektronegatifliğin zıttı nedir?

C: Elektronegatifliğin zıttı, bir atomun elektronları ne kadar iyi verdiğini ölçen elektropozitifliktir.