Hız denklemi (veya hız yasası), bir kimyasal reaksiyonun hızını hesaplamak için kullanılan bir denklemdir. Genel bir aA + bB → C reaksiyonu için hız denklemi şöyledir:

r = k [ A ] x [ B ] y {\displaystyle r\;=\;k[\mathrm {A} ]^{x}[\mathrm {B} ]^{y}} {\displaystyle r\;=\;k[\mathrm {A} ]^{x}[\mathrm {B} ]^{y}}

Burada, [A] ve [B] A ve B konsantrasyonlarıdır. x ve y hangi adımın hız belirleyici olduğuna bağlıdır. Eğer reaksiyon mekanizması A ve B'nin birbirine çarptığı ve daha sonra bir geçiş durumundan geçerek ürünlere gittiği çok basit bir mekanizma ise, o zaman x=a ve y=b olur. k reaksiyonun hız sabitidir. Bu sıcaklık, basınç ve diğer koşullara göre değişir.

Hız denklemi bir diferansiyel denklemdir. Entegre edilirse, reaktiflerin ve ürünlerin konsantrasyonunun zamanla nasıl değiştiğini söyleyen bir denklem bulunur.

Özel durumlarda, denklemi çözmek ve k'yı bulmak çok kolaydır. Örneğin, birinci dereceden bir reaksiyonda denklem şöyledir:

r = - d [ A ] d t = k [ A ] {\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]} {\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]}

Verileri entegre etmek:

  ln [ A ] = - k t + ln [ A ] 0 {\displaystyle \ \ln {[A]}=-kt+\ln {[A]_{0}}} {\displaystyle \ \ln {[A]}=-kt+\ln {[A]_{0}}}

Dolayısıyla, ln [ A ] {\displaystyle \ln {[A]}}{\displaystyle \ln {[A]}} 'nın t zamanına karşı grafiği - k {\displaystyle -k}{\displaystyle -k} eğimli düz bir çizgi verir.

Bazen, reaksiyonun birinci dereceden bir reaksiyon gibi görünmesi için deneyler yapılabilir. Eğer bir reaktifin konsantrasyonu aynı yüksek değerde tutulursa, o zaman bir sabit olarak düşünülebilir. Denklem r = k [ A ] [ B ] = k ′ [ A ] {\displaystyle r=k[A][B]=k'[A]}{\displaystyle r=k[A][B]=k'[A]} olur; burada k' sözde birinci dereceden hız sabitidir. Daha sonra k' hesaplamak için yukarıdaki yöntem kullanılabilir.