Elektron kabuğu

Değerlik kabuğu, bir atomun birleşmemiş halindeki en dış kabuğudur ve atomu içeren herhangi bir reaksiyonun ve diğer atomlarla olan bağlanma etkileşimlerinin doğasını açıklama olasılığı en yüksek olan elektronları içerir. Bir iyonun en dış kabuğunun genellikle değerlik kabuğu olarak adlandırılmadığına dikkat edilmelidir. Değerlik kabuğundaki elektronlar değerlik elektronları olarak adlandırılır.

Bir soygazda, bir atom dış kabuğunda 8 elektron bulundurma eğilimindedir (kabuğunu sadece 2 elektronla doldurabilen helyum hariç). Bu, çoğunlukla ikinci ve üçüncü periyotların ana grup elementleri için geçerli olan oktet kuralı için bir model olarak hizmet eder. Atomik orbitaller açısından, değerlik kabuğundaki elektronlar tek s orbitalinde 2 ve üç p orbitalinde 2'şer olarak dağıtılır.

Geçiş metalleri içeren koordinasyon kompleksleri için, değerlik kabuğu bu s ve p orbitallerindeki elektronların yanı sıra, böyle bir bileşik için tam bir değerlik kabuğunda toplam 18 elektron yapmak üzere 5 d orbitalinin her birine 2 olarak dağıtılan 10'a kadar ek elektrondan oluşur. Bu, on sekiz elektron kuralı olarak adlandırılır.

Elektron alt kabukları, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, vb. azimuthal kuantum sayılarına (l-değerleri) karşılık gelen s, p, d, f, g, h, i, vb. harfleriyle tanımlanır. Her bir kabuk sırasıyla 2, 6, 10, 14 ve 18 elektron veya her bir alt kabukta 2(2l + 1) elektron barındırabilir. 's', 'p', 'd' ve 'f' gösterimleri, gözlemlenen ince yapılarına dayanarak spektral çizgileri "keskin", "ana", "dağınık" veya "temel" olarak kategorize eden ve artık gözden düşmüş bir sistemden kaynaklanmaktadır. İlk dört orbital tipi tanımlandığında, bu spektral çizgi tipleriyle ilişkilendirilmişlerdi, ancak başka bir isim yoktu. 'g', 'h' ve benzeri adlandırmalar alfabetik sırayı takip ederek türetilmiştir.